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溶液中离子共存问题是中学化学中的常考题型，在高考中多以选择题形式考察中国福彩体彩的彩票，一般为附加条件的离子共存，并且设置的附加条件越来越多，越来越隐蔽，每个选项限制条件、涉及粒子共存及离子与加入物质间反应情况等，综合性较强。

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解决此类问题需熟练掌握离子间相互反应的各种情况，认真总结分析题中所给的各种限制条件，结合知识点做题，在做题中巩固知识点，经过大量的练习，总结、归纳后，自然会领悟其中的规律。

今天侯哥化学对这类型题目做了一个总结，我们一起来看看！

01离子共存的本质

离子之间不发生任何反应。02判断离子是否共存的几种情况

(1)复分解反应①有气体产生：如CO₃²⁻、SO₃²⁻、S²⁻、HCO₃⁻、HSO₃⁻、HS⁻等易挥发的弱酸的酸根与H⁺不能大量共存；②有弱电解质生成：如OH⁻、CH₃COO⁻、PO₄³⁻、HPO₄²⁻、H₂PO₄⁻、F⁻、ClO⁻、AlO₂⁻、SiO₃²⁻、CN⁻、C₁₇H₃₅COO⁻与H⁺不能大量共存；NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Al³⁺等弱碱阳离子与OH⁻不能大量共存；

(Ps：弱酸的酸式酸根离子，如HCO₃⁻、HSO₃⁻、HS⁻、HPO₄²⁻、H₂PO₄⁻既不能与H⁺大量共存，也不能与OH⁻大量共存。)③有沉淀生成：如Ba²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Ag⁺等不能与SO₄²⁻、CO₃²⁻等大量共存；Mg²⁺、Fe²⁺、Ag⁺、Al³⁺、Zn²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺等不能与OH⁻大量共存；Pb²⁺与Cl⁻，Fe²⁺与S²⁻、Ca²⁺与PO₄³⁻、Ag⁺与I⁻不能大量共存。(2)氧化还原反应型(发生氧化还原反应，离子不能大量共存)

(3)离子间发生相互促进水解的反应(双水解)①Al₃⁺与CO₃²⁻、HCO₃⁻、S²⁻、HS⁻、[Al(OH)₄]⁻（即AlO₂⁻）、SiO₃²⁻、ClO⁻；②Fe³⁺与CO₃²⁻、HCO₃⁻、[Al(OH)₄]⁻（即AlO₂⁻）、SiO₃²⁻、ClO⁻；③NH₄⁺与[Al(OH)₄]⁻（即AlO₂⁻）、SiO₃²⁻。(Ps：NH₄⁺与CH₃COO⁻、CO₃²⁻，Mg²⁺与HCO₃²⁻等组合中，虽然存在相互促进水解情况，但水解程度较小，在溶液中仍然能大量共存。)(4)离子间发生络合反应①Fe³⁺与SCN⁻因生成Fe(SCN)₃而不能大量共存。②Fe³⁺与C₆H₅O⁻因生成Fe(C₆H₅O)₃而不能大量共存。③Ag⁺与NH₃·H₂O因生成[Ag(NH₃)₂]⁺而不能大量共存。④Cu²⁺与NH₃·H₂O因生成[Cu(NH₃)₄]²⁺而不能大量共存。03离子共存问题审题需要注意的点(1)注意题干要求“大量共存”“可能大量共存”“不能大量共存”“因发生氧化还原反应而不能大量共存”等关键点。(2)注意题干中提示的溶液颜色：溶液无色时，有色离子不能大量存在。注意“透明溶液”并不意味着溶液无色。(3)注意题干中的隐含信息，如溶液的酸碱性、氧化性、还原性等。04离子共存中常见限定条件解读(1)溶液颜色①若限定溶液无色，则Cu²⁺（蓝）、Fe³⁺（棕黄）、Fe²⁺（浅绿）、CrO₄²⁻（黄色）、Cr₂O₇²⁻（橙色）、MnO₄⁻（紫色）、Fe(SCN)₆³⁻（血红）等有色离子不能大量存在。②“透明溶液”并不代表无色，也可以有色。(2)溶液酸、碱性的几种表示方法①常见表示呈酸性的溶液

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